고순도 망간 이산화 MnO2 분말 MnO 리?? 이온 배터리 카토드용

주요 제조업체 및 공급 업체 탄산화탄소 (탄산화탄소)

주요 차이점망간산화물 (MnO) 및 망간산화물 (MnO 2)

1물리적 특성의 차이

매개 변수: 망간산화 (MnO), 망간산화 (MnO 2)

색상 및 형태: 회백색에서?? 은 녹색의 분말 또는 여덟자리 결정 (색의 깊이는 입자 크기와 관련이 있습니다.더 큰 입자 크기로 어두운 녹색 색을 띠고 있습니다)

밀도 및 녹는점 밀도 5.43-5.46g/cm 3, 녹는점 1650 °C 3 밀도 5.0g/cm 3, 명확한 녹는점 (열분해) 7

물에 녹지 않고, 산과 암모늄 염화소에 녹습니다. 물에 녹는 것이 어렵고, 약한 산, 약한 염기입니다. 고온으로 농축 된 염수산에 녹아 Cl 2 57를 형성합니다.

2화학적 특성의 비교

레독스:

MnO: 고온 (1200 °C 이상) 에 탄소로 금속 마랑제스로 감소 할 수 있습니다. 공기 상에서 가열하면 쉽게 산화되어 고밸런스 마랑제 산화물 (Mn O 4, Mn 2 O ) 이 될 수 있습니다. 23.

MnO 2: 강한 산화, 농축 된 염화수소와 반응하여 Cl 2를 생성합니다 (산화 특성을 나타냅니다);강한 산화 물질 (KNO3) 로 녹여 칼륨 페르만가나트를 생성 (감소성) 한다 57.

열 안정성:

MnO 2는 가열되면 Mn O 4 및 O 2 (>535 °C) 5로 분해되며, MnO는 3400 °C에서 수글리메이트되며 쉽게 환원되지 않습니다.

3응용 분야 차별화

카테고리 망간산화물 (MnO) 망간산화물 (MnO 2)

주요 응용 프로그램: 1 페리트 자기 물질에 대한 원료; 2 식품 첨가물 / 미량 원소 비료; 3 펜타놀의 촉매 합성 23 1 건조 배터리 카토드 물질;2 유리 색소 제거 물질/세라믹 색소3 유기 합성 산화 물질 ( 염료 생산 등) 57

금속 반응에서 환원 물질로서의 특수 기능 (광석 금속의 제조와 같이)

4분화 방법

용해성 검사:

희석된 염화수산을 첨가한 후 MnO는 Mn 2 + 용액 (가스 없는) 3를 형성하기 위해 용해됩니다.MnO 2는 농축된 염화수소와 반응하여 Cl 2 (노란색 녹색 가스) 57를 형성하기 위해 가열되어야 합니다..

가열 관찰:

MnO 2는 535 °C 이상 가열되면 산소를 방출합니다. 화성 목재 스트립으로 다시 불을 지르면 확인할 수 있습니다. 높은 온도에서는 MnO의 중요한 분해가 없습니다.

색상 판단:

분자 크기의 관찰과 결합한 분말 색상 (그레이 그린 → MnO; 블랙 → MnO 2) 에 따라 (MnO 색상은 입자 크기에 따라 더 크게 변합니다)

MnO